•  在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应？为什么？若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行？为什么？

答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的 CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl 2 ] - ，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl 2 ] - 被破坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。

2．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。

3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应？能看到什么现象？试说明之。写出相应的反应方程式。

答：现象：产生白色沉淀。

方程式： 2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O＝2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2-

4.选用什么试剂来溶解下列沉淀:Cu(OH) 2 CuS AgI CuBr

答：溶解Cu(OH) 2 可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。 Cu(OH) 2 ＋2NaOH＝Na 2 [Cu(OH) 4 ] Cu(OH) 2 ＋2H + ＝Cu 2+ ＋2H 2 O

溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO 3 ＝3H 2 [CuCl 4 ] ＋3S↓＋2NO↑＋4H 2 O

溶解AgI用浓氨水（过量） AgI＋2NH 3 ·H 2 O＝Ag(NH 3 ) 2 + ＋I - ＋2H 2 O

溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可

CuBr＋2NH 3 ·H 2 O(浓)＝[Cu(NH 3 ) 2 ] + ＋Cl - ＋2H 2 O

CuBr＋HCl（浓）＝[CuCl 2 ] - ＋H +

5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。

答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入 NaOH溶液，若有黄色沉淀产生（HgO），则为Hg(NO 3 ) 2 ，若有黑色沉淀 ，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。

反应方程式： Hg 2+ ＋OH - ＝Hg(OH) 2 ＝HgO↓＋H 2 O Hg 2 2+ ＋2OH - ＝Hg 2 (OH) 2 ＝Hg↓＋HgO↓＋H 2 O 2Ag + ＋2OH - ＝2AgOH＝Ag 2 O＋H 2 O

方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加 SnCl 2 ,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。

方程式： 2Hg(NO 3 ) 2 ＋SnCl 2 ＝Hg 2 Cl 2 ↓＋Sn(NO 3 ) 4

Hg 2 Cl 2 ＋SnCl 2 ＝Sn[HgCl 4 ] ＋Hg Ag + ＋Cl - ＝AgCl↓

6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌

实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。

方程式： Cu＋4HNO 3 (浓)＝Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O

2Cu 2+ ＋2S 2 O 3 2- ＋2H 2 O＝Cu 2 S↓＋S↓＋2SO 4 2- ＋4H +

Zn＋4NH 3 ＋2H 2 O＝[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ ＋H 2 ↑＋2OH -

2H 2 ＋O 2 ＝2H 2 O

常见阳离子的分离与鉴定（一）

1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd(NO 3 ) 2 AgNO 3 ZnSO 4

答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd(NO 3 ) 2 反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO 3 反应生成Ag 2 S黑色沉淀，与ZnSO 4 反应生成ZnS白色沉淀。

反应方程式： Cd 2+ ＋H 2 S＝CdS↓＋2H + 2Ag + ＋H 2 S＝Ag 2 S↓＋2H + Zn 2+ ＋H 2 S＝ZnS↓＋2H +

2.选用一种试剂区别下列四种离子：Cu 2+ Zn 2+ Hg 2+ Cd 2+

答：用H 2 S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。

3.用一种试剂分离下列各组离子。

⑴ Zn 2+ 和Cd 2+

答：用 NaOH溶液。①加过量NaOH溶液，②过滤或离心分离

Zn 2+ ＋4OH - ＝[Zn(OH) 4 ] 2- Cd 2+ ＋2OH - ＝Cd(OH) 2 ↓

⑵ Zn 2+ 和Al 3+

答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离， Al 3+ 生成Al(OH) 3 沉淀被分离出来，而Zn 2+ 则生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 配离子留在溶液中。

Zn 2+ ＋4NH 3 ·H 2 O＝[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ ＋4H 2 O Al 3+ ＋3NH 3 ·H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋3NH 4+

⑶Cu 2+ 和Hg 2+

答：用 (NH 4 ) 2 S溶液，加(NH 4 ) 2 S溶液至过量，然后离心分离，Cu 2+ 生成 CuS沉淀被分离出来，而Hg 2+ 则生成[HgS 2 ] 2- 配离子留在溶液中。

Cu 2+ ＋(NH 4 ) 2 S＝CuS↓＋2NH 4+ Hg 2+ ＋2(NH 4 ) 2 S＝[HgS 2 ] 2- ＋4NH 4+

⑷Zn 2+ 和Cu 2+

答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。 Zn 2+ 与H 2 S溶液不反应，而Cu 2+ 与H 2 S溶液反应生成CuS沉淀。

⑸Zn 2+ 和Sb 3+

答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。

•  Sb 3+ ＋3NH 3 ·H 2 O＝Sb(OH) 3 ↓(白) ＋3NH 4+

Zn 2+ ＋4NH 3 ·H 2 O＝[Zn(NH 3 ) 4 ] 2- ＋4H 2 O

•  2Sb 3+ ＋3H 2 S＝Sb 2 S 3 ↓(橙红) ＋6H +

Zn 2+ 与H 2 S不反应。

4．如何把BaSO 4 转化为BaCO 3 ?与Ag 2 CrO 4 转化为AgCl相比，哪种转化更容易？

答：把固体BaSO 4 与浓Na 2 CO 3 溶液共同煮沸，则可使BaSO 4 转化为BaCO 3 。 BaSO 4 ＋Na 2 CO 3 ＝BaCO 3 ↓＋Na 2 SO 4 把Ag 2 CrO 4 转化为AgCl更容易些。

第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）

•  在水溶液中能否有 Ti 4+ 、Ti 2+ 或TiO 4 4- 等离子的存在？

答：在水溶液中 Ti 4+ 、Ti 2+ 和TiO 4 4- 均不能存在。因为Ti 4+ 在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H 2 TiO 3 或TiO 2 ，如TiCl 4 ＋3H 2 O＝H 2 TiO 3 ↓＋4HCl。而Ti 2+ 则是非常不稳定的离子。

•  根据实验结果，总结钒的化合物的性质。

答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中； V 2 O 5 溶解在盐酸中时，钒（Ⅴ）被还原为钒（Ⅳ）。

•  在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂（如锌粉），可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒（Ⅳ）、钒（Ⅲ）和钒（Ⅱ）的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。

3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。

答：

4.在碱性介质中，氧能把锰（Ⅱ）氧化为锰（Ⅵ），在酸性介质中，锰（Ⅵ）又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。

答：反应式： O 2 ＋Mn 2+ ＋4OH - ＝MnO 4 2- ＋2H 2 O

MnO 4 2- ＋4I - ＋8H + ＝2I 2 ＋Mn 2+ ＋4H 2 O

2S 2 O 3 2- ＋I 2 ＝S 4 O 6 2- ＋2I -

测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由 2I 2 —MnO 4 2- ——O 2 的关系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含量。

第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）

•  制取 Co(OH) 3 、Ni(OH) 3 时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？

答：因为钴和镍的 +Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH) 3 和Co(OH) 3 也不纯净，存在其它氧化态。

2．今有一瓶含有Fe 3+ 、Cr 3+ 和Ni 2+ 离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。

3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。

解：根据题意， A为(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O B为(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2

C为Fe(OH) 2 D为NH 3 E为KMnO 4 F为Fe 2 (SO 4 ) 2

G为Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 H为BaSO 4

化学反应方程式： (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ＋4NaOH＝2NH 3 ↑＋Fe(OH) 2 ↓＋2Na 2 SO 4 ＋4H 2 O

4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O＝4Fe(OH) 3

10FeSO 4 ＋2KMnO 4 ＋8H 2 SO 4 ＝5Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋2MnSO 4 ＋K 2 SO 4 ＋8H 2 O

4Fe 3+ ＋3[Fe(CN) 6 ] 4- ＝Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓(深蓝色)

Ba 2+ ＋SO 4 2- ＝BaSO 4 ↓